Как можно использовать закон Менделеева-Клапейрона, записанный в виде PV=vRT, для нахождения объёма V (в м^3), если заданы температура T=250 К, давление P=23 891,25 Па и количество вещества v=48,3 моль?

Алгебра 11 класс Температура и газовые законы алгебра закон Менделеева-Клапейрона уравнение состояния Объём газа температура давление количество вещества расчет объема физика газовые законы Новый

Чтобы найти объём V, используя закон Менделеева-Клапейрона, записанный в виде уравнения PV = vRT, необходимо выполнить следующие шаги:

1. Определите известные параметры:
   • Температура T = 250 К
   • Давление P = 23 891,25 Па
   • Количество вещества v = 48,3 моль
   • Газовая постоянная R = 8,314 Дж/(моль·К)
2. Запишите уравнение:

   У нас есть уравнение PV = vRT. Нам нужно выразить V:

   V = (vRT) / P

3. Подставьте известные значения в уравнение:

   Теперь подставим значения T, P, v и R в уравнение:

   V = (48,3 моль * 8,314 Дж/(моль·К) * 250 К) / 23 891,25 Па

4. Выполните вычисления:
   • Сначала вычислим числитель: 48,3 * 8,314 * 250 = 100,000,325 Дж
   • Теперь разделим на давление: V = 100,000,325 Дж / 23 891,25 Па ≈ 4,18 м³
5. Запишите ответ:

   Объём V ≈ 4,18 м³.

Таким образом, объём газа при заданных условиях составляет приблизительно 4,18 м³.