Сколько литров углекислого газа необходимо для получения 325 граммов угольной кислоты?

Алгебра 9 класс Химические реакции иStoichiometry алгебра 9 класс углекислый газ угольная кислота химические реакции расчет массы молекулярная масса стехиометрия химия 9 класс задачи по химии Новый

Для решения задачи нам нужно выяснить, сколько литров углекислого газа (CO2) потребуется для получения 325 граммов угольной кислоты (H2CO3). Угольная кислота образуется в результате реакции между водой и углекислым газом.

Сначала запишем уравнение реакции:

CO2 + H2O → H2CO3

Теперь нам нужно знать, сколько моль угольной кислоты соответствует 325 граммам. Для этого найдем молекулярную массу угольной кислоты:

• Масса углерода (C) = 12 г/моль
• Масса водорода (H) = 1 г/моль
• Масса кислорода (O) = 16 г/моль

Молекулярная масса H2CO3:

2 * 1 + 12 + 3 * 16 = 2 + 12 + 48 = 62 г/моль

Теперь найдем количество молей угольной кислоты в 325 граммах:

Количество молей H2CO3 = масса / молекулярная масса = 325 г / 62 г/моль ≈ 5,24 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль CO2 дает 1 моль H2CO3. Это означает, что для получения 5,24 моль угольной кислоты нам нужно 5,24 моль углекислого газа.

Теперь мы можем перевести количество молей углекислого газа в объем. При нормальных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает объем 22,4 литра.

Объем CO2 = количество молей * объем одного моля = 5,24 моль * 22,4 л/моль ≈ 117,38 литров.

Таким образом, для получения 325 граммов угольной кислоты необходимо примерно 117,38 литров углекислого газа.