Если давление идеального газа при постоянной концентрации увеличилось в 2 раза, то что это значит для его абсолютной температуры?

1. Увеличилась в 4 раза
2. Увеличилась в 2 раза
3. Уменьшилась в 2 раза
4. Уменьшилась в 4 раза

Английский язык 11 класс Физика идеального газа давление идеального газа абсолютная температура постоянная концентрация увеличение давления изменение температуры физика газа закон Бойля термодинамика 11 класс английский язык Новый

Ответ: Увеличилась в 2 раза

Объяснение:

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, которое связывает давление (p), объем (V) и абсолютную температуру (T) газа. Это уравнение выглядит следующим образом:

• pV = nRT

Здесь:

• p - давление газа,
• V - объем газа,
• n - количество вещества газа,
• R - универсальная газовая постоянная,
• T - абсолютная температура газа.

В данной задаче нам сказано, что давление увеличилось в 2 раза, а концентрация газа (количество вещества на единицу объема) остается постоянной. Это значит, что объем (V) и количество вещества (n) также не меняются.

Чтобы понять, как изменится температура, давайте проанализируем уравнение:

• Если p увеличивается в 2 раза, то можно записать это как p' = 2p.

При постоянных n и V уравнение состояния можно переписать так:

• p'V = nRT'

Подставив p' вместо p, получаем:

• 2pV = nRT'

Теперь мы можем выразить новую температуру T' через старую температуру T:

• 2(pV) = nRT'
• pV = nRT

Из этих двух уравнений видно, что:

• 2(nRT) = nRT'

Теперь, сокращая nR, получаем:

• 2T = T'

Таким образом, новая температура T' в два раза больше старой температуры T. Это означает, что при увеличении давления в 2 раза и постоянной концентрации абсолютная температура газа также увеличивается в 2 раза.

Правильный ответ: 2) Увеличилась в 2 раза