Какое количество вещества сульфида железа можно получить при взаимодействии 112 граммов железа и серы?

Английский язык 8 класс Химические реакции иStoichiometry количество вещества сульфид железа взаимодействие железа и серы химическая реакция расчет массы вещества Новый

Чтобы определить, какое количество вещества сульфида железа можно получить при взаимодействии 112 граммов железа и серы, нам нужно следовать нескольким шагам. Давайте разберем их по порядку.

Шаг 1: Записать уравнение реакции

Сначала запишем уравнение реакции между железом (Fe) и серой (S). При их взаимодействии образуется сульфид железа (FeS). Уравнение выглядит следующим образом:

Fe + S → FeS

Шаг 2: Найти молекулярные массы веществ

Теперь найдем молекулярные массы каждого из веществ:

• Молярная масса железа (Fe) ≈ 56 г/моль
• Молярная масса серы (S) ≈ 32 г/моль
• Молярная масса сульфида железа (FeS) ≈ 56 + 32 = 88 г/моль

Шаг 3: Определить количество вещества железа

Теперь мы можем найти количество вещества железа. Для этого используем формулу:

Количество вещества (моль) = масса (г) / молярная масса (г/моль)

Подставим наши данные:

Количество вещества Fe = 112 г / 56 г/моль = 2 моль

Шаг 4: Найти необходимое количество серы

Согласно уравнению реакции, на 1 моль железа требуется 1 моль серы. Поэтому для 2 моль железа потребуется:

Количество вещества S = 2 моль

Теперь найдем массу серы, необходимую для реакции:

Масса S = количество вещества S * молярная масса S = 2 моль * 32 г/моль = 64 г

Шаг 5: Определить, что является ограничивающим реагентом

Поскольку у нас есть 112 граммов железа, которое соответствует 2 моль, и нам нужно 2 моль серы, то у нас достаточно обоих реагентов для полной реакции. Поэтому ни один из реагентов не является ограничивающим.

Шаг 6: Рассчитать количество сульфида железа

Согласно уравнению реакции, 1 моль Fe и 1 моль S дают 1 моль FeS. Поскольку у нас есть 2 моль железа, мы получим:

Количество вещества FeS = 2 моль

Теперь найдем массу сульфида железа:

Масса FeS = количество вещества FeS * молярная масса FeS = 2 моль * 88 г/моль = 176 г

Итог:

Таким образом, при взаимодействии 112 граммов железа и достаточного количества серы можно получить 176 граммов сульфида железа (FeS).