Какое количество молей находится в 16 граммах нитрата аммония NH4NO3?

Биология 11 класс Химические расчёты в биологии моли нитрата аммония 16 грамм NH4NO3 расчет мольности химические реакции молекулярная масса нитрата аммония Новый

Чтобы определить количество молей в 16 граммах нитрата аммония (NH4NO3), необходимо выполнить несколько шагов:

1. Определить молекулярную массу нитрата аммония (NH4NO3).
• В состав нитрата аммония входят следующие элементы:
• Азот (N) - 2 атома (1 атом N = 14 г/моль)
• Водород (H) - 4 атома (1 атом H = 1 г/моль)
• Кислород (O) - 3 атома (1 атом O = 16 г/моль)
• Теперь расчет молекулярной массы:
• 2 * 14 г/моль (для азота) = 28 г/моль
• 4 * 1 г/моль (для водорода) = 4 г/моль
• 3 * 16 г/моль (для кислорода) = 48 г/моль
• Сложим все эти значения:
• 28 + 4 + 48 = 80 г/моль
2. Использовать формулу для расчета количества молей.
• Количество молей (n) рассчитывается по формуле:
• n = m / M
• где:
• n - количество молей
• m - масса вещества (в граммах)
• M - молекулярная масса (в г/моль)
3. Подставить известные значения в формулу.
• m = 16 г
• M = 80 г/моль
• Подставляем в формулу:
• n = 16 г / 80 г/моль = 0.2 моль

Ответ: В 16 граммах нитрата аммония (NH4NO3) содержится 0.2 моля.