Для решения задачи нам нужно пройти несколько шагов. Давайте разберем их по порядку.

• У нас есть 100 г 9,8%-ного раствора серной кислоты.
• Масса серной кислоты = 100 г * 9,8% = 100 г * 0,098 = 9,8 г.

• Теперь у нас есть 5 г 2%-ного олеума.
• Масса серной кислоты в олеуме = 5 г * 2% = 5 г * 0,02 = 0,1 г.

• Теперь сложим массу серной кислоты из обоих растворов:
• Общая масса серной кислоты = 9,8 г + 0,1 г = 9,9 г.

• Серная кислота (H2SO4) нейтрализуется поташом (KOH) по следующему уравнению:
• H2SO4 + 2 KOH → K2SO4 + 2 H2O.
• Из уравнения видно, что на 1 моль серной кислоты требуется 2 моль поташа.
• Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль, KOH = 56 г/моль.
• Следовательно, для 9,9 г H2SO4:
• Количество молей H2SO4 = 9,9 г / 98 г/моль = 0,101 моль.
• Количество молей KOH = 0,101 моль * 2 = 0,202 моль.
• Масса KOH = 0,202 моль * 56 г/моль = 11,312 г.

• При нейтрализации образуется соль K2SO4.
• Молярная масса K2SO4 = 174 г/моль.
• Количество молей K2SO4 = 0,101 моль (из H2SO4).
• Масса K2SO4 = 0,101 моль * 174 г/моль = 17,574 г.

• Общая масса раствора = масса серной кислоты + масса олеума + масса поташа + масса соли:
• Общая масса раствора = 100 г + 5 г + 11,312 г + 17,574 г = 133,886 г.

• Массовая доля соли = (масса соли / общая масса раствора) * 100%:
• Массовая доля соли = (17,574 г / 133,886 г) * 100% ≈ 13,14%.

Ответ: Массовая доля соли в образовавшемся растворе составляет примерно 13,14%.