Гидролиз солей — это процесс, при котором ионы соли взаимодействуют с водой, приводя к образованию гидроксидов или кислот. Чтобы определить, какие из предложенных солей подвергаются гидролизу, необходимо рассмотреть их состав и природу ионов, из которых они состоят.

1. NaBr (бромид натрия)
   • Состав: Na+ и Br-.
   • Na+ — это ион щелочного металла, который не гидролизуется.
   • Br- — это ион галогена, который также не гидролизуется.
   • Вывод: NaBr не подвергается гидролизу.
2. FeSO4 (сульфат железа(II))
   • Состав: Fe2+ и SO4 2-.
   • Fe2+ — это катион переходного металла, который может гидролизоваться, образуя кислоты.
   • SO4 2- — это анион, который не гидролизуется.
   • Вывод: FeSO4 подвержен гидролизу.
3. Na2S (сульфид натрия)
   • Состав: 2Na+ и S2-.
   • Na+ — это ион щелочного металла, который не гидролизуется.
   • S2- — это анион, который может реагировать с водой, образуя щелочную среду (гидроксид натрия и сероводород).
   • Вывод: Na2S подвержен гидролизу.
4. AlCl3 (хлорид алюминия)
   • Состав: Al3+ и Cl-.
   • Al3+ — это катион, который может гидролизоваться, образуя кислоты.
   • Cl- — это анион, который не гидролизуется.
   • Вывод: AlCl3 подвержен гидролизу.

Таким образом, из предложенных солей гидролизу подвергаются: FeSO4, Na2S, AlCl3. NaBr не гидролизуется.