Сколько граммов плавленого гиббиапатита с содержанием 40% P2O5 нужно для получения 98 кг средней фосфорной кислоты?

Другие предметы 9 класс Химия плавленый гиббиапатит фосфорная кислота содержание P2O5 расчет граммов химические реакции получение кислоты химия другие предметы 98 кг кислоты Новый

Чтобы решить эту задачу, нам нужно сначала понять, сколько фосфорной кислоты (H3PO4) мы хотим получить, и как это связано с содержанием P2O5 в плавленом гиббиапатите.

1. **Определим, сколько P2O5 необходимо для получения 98 кг H3PO4.**

• Формула для расчета: 1 моль H3PO4 содержит 1 моль P2O5.
• Молярная масса H3PO4 = 3*1 + 31 + 16*4 = 98 г/моль.
• Молярная масса P2O5 = 2*31 + 5*16 = 142 г/моль.
• Таким образом, 98 кг (или 98000 г) H3PO4 содержит (98000 г / 98 г/моль) моль H3PO4, что равно 1000 моль.
• Соответственно, для 1000 моль H3PO4 потребуется 1000 моль P2O5.
• Теперь вычислим массу P2O5: 1000 моль * 142 г/моль = 142000 г (или 142 кг).

2. **Теперь определим, сколько плавленого гиббиапатита нам нужно.**

• Плавленый гиббиапатит содержит 40% P2O5.
• Это означает, что из 100 г плавленого гиббиапатита мы получаем 40 г P2O5.
• Теперь мы можем рассчитать, сколько граммов плавленого гиббиапатита нужно для получения 142000 г P2O5.
• Если 40 г P2O5 содержится в 100 г гиббиапатита, то для 142000 г P2O5 нам нужно:

140000 г P2O5 / 40 г P2O5 = 355000 г плавленого гиббиапатита.

3. **Итак, ответ на вопрос:**

Для получения 98 кг средней фосфорной кислоты потребуется 355000 граммов плавленого гиббиапатита с содержанием 40% P2O5.