Похожие вопросы
2025-08-24 18:28:55
Для реакции 2NOг = N2O4г при 25 °С Кp = 8,9. Энергия Гиббса Δr G0298 процесса равна:
- −5400 Дж
- 6700 Дж
- −6700 Дж
- 5400 Дж
Другие предметы Колледж Термодинамика реакций реакция 2NOг = N2O4г энергия Гиббса Δr G0298 Кp 8,9 химия колледж термодинамика задания по химии расчет энергии Гиббса Новый
2025-08-24 18:29:02
Чтобы определить изменение энергии Гиббса (ΔrG°298) для реакции 2NO(g) = N2O4(g) при 25 °C, мы можем использовать связь между константой равновесия (Kp) и энергией Гиббса.
Формула, связывающая Kp и ΔrG°, выглядит следующим образом:
ΔrG° = -RT ln(Kp)
Где:
- R - универсальная газовая постоянная, равная 8,314 Дж/(моль·К);
- T - температура в кельвинах (для 25 °C это 298 K);
- Kp - константа равновесия, равная 8,9.
Теперь подставим значения в формулу:
- Сначала преобразуем температуру: 25 °C = 298 K.
- Теперь вычислим ln(Kp):
- ln(8,9) ≈ 2,19 (это значение можно найти с помощью калькулятора).
- Теперь подставим все значения в формулу:
- ΔrG° = - (8,314 Дж/(моль·К)) * (298 K) * (2,19).
- Выполним умножение:
- ΔrG° ≈ - (8,314 * 298 * 2,19) ≈ - 5440 Дж.
При округлении мы получаем, что ΔrG° ≈ -5400 Дж. Таким образом, правильный ответ:
−5400 Дж
