ЭДС гальванической пары H⁺/H₂, Pt/Cd²⁺/Cd при стандартных состояниях и 298 К составляет …

• +0,403 В
• +0,806 В
• −0,806 В
• −0,403 В

Другие предметы Колледж Электрохимия ЭДС гальванической пары H+/H2 Pt/Cd2+/Cd стандартные состояния 298 К химия колледж Новый

Для определения электродвижущей силы (ЭДС) гальванической пары H+/H2 и Pt/Cd2+/Cd при стандартных состояниях, необходимо использовать стандартные электродные потенциалы.

Стандартный электродный потенциал для реакции водорода (H+/H2) составляет 0 В. Это значение принимается за ноль, так как водород является стандартом для определения потенциалов других полуреакций.

Теперь рассмотрим вторую полуреакцию, которая включает Cd2+/Cd. Стандартный электродный потенциал для этой полуреакции равен +0,403 В. Это значение означает, что кадмий имеет положительный потенциал по сравнению с водородом.

Теперь мы можем рассчитать ЭДС гальванической ячейки, используя формулу:

ЭДС = E(катод) - E(анод)

В нашем случае:

• Катод: Cd2+/Cd (E = +0,403 В)
• Анод: H+/H2 (E = 0 В)

Подставим значения в формулу:

ЭДС = +0,403 В - 0 В = +0,403 В

Таким образом, ЭДС гальванической пары H+/H2 и Pt/Cd2+/Cd при стандартных состояниях и 298 К составляет +0,403 В.

Ответ: +0,403 В.