2025-08-26 03:29:52
Если масса молекул двух различных идеальных газов различается в 4 раза, а температура газов одинаковая, то среднеквадратичные скорости их молекул отличаются …
- в 4 раза
- в 2 раза
- в 8 раз
- в 16 раз
Другие предметы Колледж Температура и кинетическая энергия газов идеальные газы среднеквадратичная скорость масса молекул температура газов физика колледж Новый
2025-08-26 03:29:58
Для решения данной задачи мы можем воспользоваться уравнением для среднеквадратичной скорости молекул идеального газа. Среднеквадратичная скорость молекул газа определяется по формуле:
v = √(3kT/m)
где:
- v - среднеквадратичная скорость молекул газа;
- k - постоянная Больцмана;
- T - температура газа;
- m - масса одной молекулы газа.
В нашем случае, у нас есть два газа с различными массами молекул. Обозначим массу молекул первого газа как m1, а второго газа как m2. По условию задачи, масса молекул одного газа в 4 раза больше массы молекул другого газа:
m2 = 4 * m1
Теперь мы можем выразить среднеквадратичные скорости для каждого газа:
- Для первого газа:
- Для второго газа:
v1 = √(3kT/m1)
v2 = √(3kT/m2) = √(3kT/(4 * m1))
Теперь подставим значение m2:
v2 = √(3kT/(4 * m1)) = (1/2) * √(3kT/m1) = (1/2) * v1
Таким образом, мы видим, что среднеквадратичная скорость второго газа в 2 раза меньше, чем у первого газа:
v2 = (1/2) * v1
Ответ: среднеквадратичные скорости молекул этих газов отличаются в 2 раза.
