Чтобы определить, какая из предложенных электронных конфигураций невозможна, необходимо помнить о правилах заполнения электронных уровней и подуровней. Основные правила включают:

• Принцип запрета Паули: В одном атоме не может быть двух электронов с одинаковыми квантовыми числами.
• Правило Хунда: При заполнении подуровней электроны сначала заполняют все орбитали одного подуровня по одному электрону, а затем начинают заполнять их парами.
• Максимальное количество электронов на подуровне: s - 2, p - 6, d - 10, f - 14.

Теперь проанализируем предложенную конфигурацию: 2p14p52s33d2.

1. В конфигурации указаны подуровни 2p, 4p, 2s, 3d.
2. Сначала рассмотрим подуровень 2p. Максимально возможное количество электронов в 2p - 6. Здесь указано 1 электрон, что допустимо.
3. Теперь подуровень 4p. Максимально возможное количество электронов в 4p также 6, но в данной конфигурации указано 5. Это допустимо.
4. Подуровень 2s может содержать максимум 2 электрона, здесь указано 3. Это уже невозможно, так как количество электронов превышает допустимое.
5. Подуровень 3d может содержать максимум 10 электронов, а здесь указано 2, что допустимо.

Таким образом, основная проблема заключается в подуровне 2s, где указано 3 электрона, что нарушает правило максимального заполнения. Следовательно, конфигурация 2p14p52s33d2 является невозможной.