Концентрация ионов Au³⁺ в растворе, содержащем 0,1 моль/л H[AuCl₄] (К_нест [AuCl₄]⁺ = 5_˙10^–22) и 1 моль/л ионов Cl^- равна … моль/л.

Другие предметы Колледж Тематика: Растворы и их свойства концентрация ионов Au3+ в растворе H[AuCl4] моль/л ионы Cl- Кнест [AuCl4]+ химия колледж Новый

Для решения данной задачи нам необходимо использовать закон равновесия и константу диссоциации, чтобы определить концентрацию ионов Au3+ в растворе.

Сначала запишем уравнение диссоциации комплексного иона H[AuCl4]:

• H[AuCl4] ⇌ Au3+ + 4Cl-

Из уравнения видно, что на каждый моль H[AuCl4] образуется 1 моль Au3+ и 4 моль Cl-. У нас в растворе 0,1 моль/л H[AuCl4], следовательно, в идеальных условиях, если бы не было других факторов, концентрация Au3+ была бы:

• 0,1 моль/л Au3+

Однако в нашем случае имеется 1 моль/л ионов Cl-, что влияет на равновесие. Для определения концентрации ионов Au3+, необходимо учесть константу равновесия Knest для реакции:

• Knest = [Au3+][Cl-]^4

Подставим известные значения:

• Knest = 5 * 10^(-22)
• [Cl-] = 1 моль/л

Теперь мы можем выразить концентрацию ионов Au3+:

• 5 * 10^(-22) = [Au3+](1)^4

Таким образом, у нас получается:

• [Au3+] = 5 * 10^(-22) моль/л

Следовательно, концентрация ионов Au3+ в растворе, содержащем 0,1 моль/л H[AuCl4] и 1 моль/л ионов Cl-, равна 5 * 10^(-22) моль/л.