Концентрация ионов Au3+ в растворе, содержащем 0,1 моль/л H[AuCl4] (Кнест [AuCl4]+ = 5˙10–22) и 1 моль/л ионов Cl- равна … моль/л.
Другие предметы Колледж Тематика: Растворы и их свойства концентрация ионов Au3+ в растворе H[AuCl4] моль/л ионы Cl- Кнест [AuCl4]+ химия колледж Новый
Для решения данной задачи нам необходимо использовать закон равновесия и константу диссоциации, чтобы определить концентрацию ионов Au3+ в растворе.
Сначала запишем уравнение диссоциации комплексного иона H[AuCl4]:
Из уравнения видно, что на каждый моль H[AuCl4] образуется 1 моль Au3+ и 4 моль Cl-. У нас в растворе 0,1 моль/л H[AuCl4], следовательно, в идеальных условиях, если бы не было других факторов, концентрация Au3+ была бы:
Однако в нашем случае имеется 1 моль/л ионов Cl-, что влияет на равновесие. Для определения концентрации ионов Au3+, необходимо учесть константу равновесия Knest для реакции:
Подставим известные значения:
Теперь мы можем выразить концентрацию ионов Au3+:
Таким образом, у нас получается:
Следовательно, концентрация ионов Au3+ в растворе, содержащем 0,1 моль/л H[AuCl4] и 1 моль/л ионов Cl-, равна 5 * 10^(-22) моль/л.