На одном и том же энергетическом уровне энергия подуровней возрастает в ряду:

• E_f<E_s<E_p<E_d
• E_d<E_f<E_s<E_p
• E_s<E_p<E_d<E_f
• E_p<E_d<E_f<E_s

Другие предметы Колледж Энергетические уровни и подуровни атома энергетический уровень энергия подуровней химия колледж подуровни энергии порядок энергии подуровней химия для студентов основы химии колледж химия энергетические подуровни Новый

Давайте разберемся с вопросом о порядке энергии подуровней на одном и том же энергетическом уровне. Для этого нам нужно учитывать, как распределяются электроны по подуровням в атоме.

Энергетические подуровни обозначаются как s, p, d и f, и их порядок энергии на одном уровне можно описать следующим образом:

• s подуровень имеет наименьшую энергию;
• p подуровень имеет более высокую энергию, чем s;
• d подуровень имеет еще более высокую энергию, чем p;
• f подуровень имеет наивысшую энергию среди этих подуровней.

Таким образом, на одном и том же энергетическом уровне порядок возрастания энергии подуровней будет следующим:

1. s
2. p
3. d
4. f

Теперь давайте проанализируем предложенные варианты:

• Ef < Es < Ep < Ed - это правильный порядок, если E обозначает уровень энергии для каждого подуровня (s, p, d, f).
• Ed < Ef < Es < Ep - это неправильный порядок.
• Es < Ep < Ed < Ef - это неправильный порядок.
• Ep < Ed < Ef < Es - это неправильный порядок.

Таким образом, правильный ответ будет:

Ef < Es < Ep < Ed

Это означает, что на одном и том же энергетическом уровне энергия подуровней возрастает в порядке s, p, d, f.