Чтобы найти температуру кипения раствора 50% сахарозы, нужно использовать формулу для расчета повышения температуры кипения:

ΔT = Kb * m

где:

• ΔT — повышение температуры кипения;
• Kb — эбулиоскопическая константа растворителя (в данном случае воды, равная 0,52 °C kg/mol);
• m — моляльность раствора.

Сначала найдем моляльность (m) раствора 50% сахарозы. Моляльность определяется как количество моль растворенного вещества на 1 кг растворителя.

1. Определим массу сахарозы в 100 г раствора:
• 50% сахарозы означает, что в 100 г раствора содержится 50 г сахарозы.
2. Теперь найдем массу растворителя (воды):
• 100 г раствора - 50 г сахарозы = 50 г воды.
3. Переведем массу воды в килограммы:
• 50 г = 0,05 кг.
4. Теперь найдем количество моль сахарозы:
• Молярная масса сахарозы (C12H22O11) = 12*12 + 22*1 + 11*16 = 342 г/моль.
• Количество моль сахарозы = 50 г / 342 г/моль ≈ 0,146 моль.
5. Теперь найдем моляльность (m):
• m = количество моль сахарозы / масса растворителя (в кг) = 0,146 моль / 0,05 кг = 2,92 моль/кг.

Теперь мы можем подставить значения в формулу для расчета повышения температуры кипения:

ΔT = Kb * m = 0,52 °C kg/mol * 2,92 моль/кг ≈ 1,52 °C.

Теперь найдем конечную температуру кипения раствора:

Температура кипения воды составляет 100 °C, поэтому:

Температура кипения раствора = 100 °C + ΔT = 100 °C + 1,52 °C ≈ 101,52 °C.

Таким образом, температура кипения раствора 50% сахарозы составляет примерно 101,52 °C.