Щелочные металлы, такие как литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций, обладают рядом характерных химических свойств. Давайте разберем их подробнее:

• Реакция с водой: Щелочные металлы активно реагируют с водой, образуя щелочи (гидроксиды) и водород. Эта реакция экзотермическая, то есть выделяет тепло. Например, реакция натрия с водой:
• 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑
• Реакция с кислотами: Щелочные металлы реагируют с кислотами, образуя соли и водород. Например, реакция натрия с соляной кислотой:
• Na + HCl → NaCl + H2↑
• Реакция с кислородом: Щелочные металлы могут реагировать с кислородом, образуя пероксиды или супероксиды, в зависимости от металла. Например, натрий реагирует с кислородом, образуя натрий оксид:
• 4Na + O2 → 2Na2O
• Восстановительная способность: Щелочные металлы способны восстанавливать менее активные металлы из их солей. Например, натрий может восстановить медь(II) ионы:
• 2Na + CuSO4 → Na2SO4 + Cu
• Взаимодействие с основаниями: Щелочные металлы не реагируют с основаниями, так как они уже являются сильными основаниями сами по себе.
• Инертность: При обычных условиях щелочные металлы не являются инертными, так как они активно реагируют с водой, кислородом и кислотами.

Таким образом, щелочные металлы демонстрируют высокую реакционную способность, особенно в реакции с водой и кислотами, и не являются инертными при обычных условиях.