Чтобы понять, почему гидроокись тетраэтиламмония является более сильным основанием по сравнению с гидроокисью аммония, давайте рассмотрим несколько ключевых факторов.

• Гидроокись аммония (NH4OH) имеет структуру, в которой атом азота связан с четырьмя атомами водорода. В этом случае, электронная плотность на атоме азота не очень высокая, что ограничивает его способность принимать протоны (H+).
• В гидроокиси тетраэтиламмония (N(C2H5)4OH) атом азота связан с четырьмя этильными группами (C2H5). Эти группы являются более объемными и имеют электронодонорные свойства, что увеличивает электронную плотность на атоме азота.

• Четыре этильные группы создают стерическую защиту вокруг атома азота. Это означает, что атом азота становится менее доступным для взаимодействия с другими частицами, но в то же время он способен удерживать больше электронов, что делает его более основным.

• В гидроокиси аммония основные связи — это ковалентные связи между атомом азота и атомами водорода. Эти связи не способствуют значительному увеличению основности.
• В гидроокиси тетраэтиламмония, помимо ковалентных связей между атомом азота и этильными группами, присутствуют также более сильные электронодонорные эффекты от углеводородных групп. Это усиливает способность атома азота принимать протоны.

Таким образом, более высокая основность гидроокиси тетраэтиламмония по сравнению с гидроокисью аммония объясняется как электронной структурой, так и стерическими эффектами, которые помогают атомам азота удерживать больше электронов и легче взаимодействовать с протонами.