Различия в подвижности атомов галогена в хлористом, бромистом и йодистом этиле обусловлены рядом факторов, таких как размер атомов, сила связи и полярность молекул. Давайте рассмотрим это подробнее.

• Хлор (Cl) имеет меньший размер по сравнению с бромом (Br) и йодом (I). Это означает, что атомы хлора более компактны и могут более эффективно взаимодействовать с другими молекулами.
• Бром больше, чем хлор, и йод еще больше, что приводит к увеличению расстояния между атомами в молекуле и снижению их подвижности.

• Связь между углеродом и галогеном (C-X) становится слабее при переходе от хлора к йоду. Это связано с тем, что энергия связи C-Cl выше, чем C-Br и C-I.
• Слабее связь означает, что атомы брома и йода могут легче покидать молекулу, что увеличивает их подвижность.

• Хлористый этил (C2H5Cl) является более полярным соединением по сравнению с бромистым (C2H5Br) и йодистым этилем (C2H5I). Это связано с тем, что хлор обладает большей электроотрицательностью, чем бром и йод.
• Более высокая полярность может затруднять подвижность молекул, так как они могут взаимодействовать друг с другом через дипольные взаимодействия.

В итоге, можно сделать вывод, что подвижность атомов галогена увеличивается от хлористого этилена к йодистому. Это объясняется увеличением размера атомов, ослаблением связи и изменением полярности молекул. Таким образом, йодистый этил будет иметь наибольшую подвижность атомов галогена, тогда как хлористый этил будет иметь наименьшую.