Окислителем при коррозии гальванопары Cd / Sn в среде HCl

Другие предметы Колледж Коррозия металлов окислитель коррозия гальванопара CD Sn HCl химия колледж электрохимия Реакции Металлы химические процессы учебные материалы Новый

При коррозии гальванопары, состоящей из кадмия (Cd) и олова (Sn), в кислой среде, такой как соляная кислота (HCl), важно понять, какие реакции происходят и кто выступает в роли окислителя.

Шаги анализа:

1. Определение компонентов гальванопары:
   • Кадмий (Cd) - более активный металл, который будет окисляться.
   • Олово (Sn) - менее активный металл, который будет восстанавливаться.
2. Реакция в кислой среде:
   • В кислой среде HCl происходит диссоциация на ионы H⁺ и Cl^-.
   • Кадмий окисляется до ионов Cd²⁺:
   • Cd → Cd²⁺ + 2e^-
   • Ионы водорода (H⁺) могут восстанавливаться:
   • 2H⁺ + 2e^- → H₂
3. Определение окислителя:
   • В данной реакции ионы H⁺ выступают в роли окислителя, так как они принимают электроны, восстанавливаясь до водорода (H₂).
   • Таким образом, окислителем в этой системе является ион водорода (H⁺).

Таким образом, при коррозии гальванопары Cd/Sn в среде HCl окислителем выступает ион водорода (H⁺).