Чтобы ответить на этот вопрос, давайте рассмотрим, как распределение скоростей молекул в газе изменяется с изменением температуры. Это распределение описывается законом Максвелла-Больцмана.

Когда температура увеличивается, средняя кинетическая энергия молекул также увеличивается. Это влияет на распределение скоростей следующим образом:

1. При низкой температуре: большинство молекул имеют относительно низкие скорости, и распределение скоростей будет крутым, с пиком на более низких значениях скорости.
2. При увеличении температуры: распределение скоростей становится более широким и плоским, сдвигаясь в сторону более высоких скоростей. Это происходит потому, что большее количество молекул приобретает более высокие скорости, и пик распределения смещается вправо.

Теперь рассмотрим относительное число молекул, обладающих скоростями в определенном интервале:

1. Сначала, при увеличении температуры, число молекул в заданном интервале скоростей может увеличиваться, так как распределение расширяется и захватывает больше молекул в этом интервале.
2. Однако, при дальнейшем увеличении температуры, распределение становится более плоским, и относительное число молекул в этом интервале скоростей начинает уменьшаться, поскольку молекулы распределяются по более широкому диапазону скоростей.

Таким образом, правильный ответ: сначала увеличивается, затем уменьшается.