Для того чтобы определить, при электролизе какого раствора соли на катоде происходит восстановление только молекул воды, необходимо рассмотреть возможные реакции, которые могут происходить на катоде в каждом из указанных растворов.

В электролизе растворов ионов в воде возможны два основных процесса: восстановление ионов и восстановление молекул воды. Важно помнить, что восстановление молекул воды происходит при более высоких значениях потенциала по сравнению с восстановлением ионов.

Рассмотрим каждый из предложенных растворов:

• AgCl (хлорид серебра):
  • На катоде может произойти восстановление ионов Ag+ до металлического серебра: Ag+ + e- → Ag.
  • Таким образом, в этом случае восстановление молекул воды не происходит, так как ионы серебра восстанавливаются первым.
• NiSO4 (сульфат никеля):
  • На катоде возможно восстановление ионов Ni2+ до металлического никеля: Ni2+ + 2e- → Ni.
  • Как и в случае с AgCl, восстановление молекул воды также не происходит, так как ионы никеля восстанавливаются раньше.
• 4Na2SO4 (сульфат натрия):
  • В растворе сульфата натрия ионов натрия (Na+) нет, так как они не восстанавливаются при обычных условиях.
  • На катоде происходит восстановление молекул воды: 2H2O + 2e- → H2 + 2OH-. Это значит, что в этом случае на катоде происходит именно восстановление воды.

Таким образом, при электролизе раствора 4Na2SO4 на катоде происходит восстановление только молекул воды. В других случаях (AgCl и NiSO4) на катоде происходят реакции восстановления ионов, что исключает возможность восстановления воды.

Ответ: 4Na2SO4