Коррозия металлов — это процесс разрушения их поверхности под воздействием окружающей среды. В кислой среде коррозия может происходить через гальванические пары, где два разных металла взаимодействуют друг с другом. В данном случае мы рассматриваем никель в качестве катода.

Давайте разберем этот процесс подробнее:

1. Определение гальванической пары: Гальваническая пара образуется, когда два различных металла находятся в контакте друг с другом и погружены в электролит (в данном случае в кислую среду). Один из металлов будет анодом, а другой — катодом.
2. Роль никеля: Никель, как более благородный металл по сравнению с другими, может выступать в роли катода. Это означает, что он будет принимать электроны, что замедляет его коррозию. В данной паре анодом будет менее благородный металл, который будет окисляться и терять электроны.
3. Процесс коррозии: Когда никель находится в кислой среде, анодный металл (например, железо) будет окисляться, теряя электроны. Эти электроны будут передаваться к никелю, который в свою очередь будет восстанавливать ионы, предотвращая свою коррозию. Это создает разность потенциалов между двумя металлами.
4. Электрохимические реакции: В результате реакции на аноде происходит окисление (например, Fe → Fe²⁺ + 2e⁻),а на катоде — восстановление (например, Ni²⁺ + 2e⁻ → Ni).

Таким образом, никель, будучи катодом в гальванической паре, защищается от коррозии, в то время как менее благородный металл (анод) разрушается быстрее. Это явление широко используется в различных защитных покрытиях и методах предотвращения коррозии.