Для решения этой задачи нам нужно определить, какая часть массы образца составляет медь, а какая - примеси оксида меди(II). Начнем с анализа реакции, которая происходит при растворении меди в концентрированной серной кислоте.

При реакции меди с серной кислотой образуется сульфат меди(II) и выделяется водород:

• Cu + H2SO4 → CuSO4 + H2↑

Согласно уравнению реакции, на 1 моль меди выделяется 1 моль водорода. Теперь мы знаем, что выделилось 0,125 моль водорода. Это означает, что в реакции участвовало 0,125 моль меди.

Теперь найдем массу меди, которая была в образце:

• Молярная масса меди (Cu) = 63,5 г/моль.
• Масса меди = количество моли * молярная масса = 0,125 моль * 63,5 г/моль = 7,9375 г.

Теперь мы можем найти массовую долю меди в образце. Для этого используем формулу:

• Массовая доля меди = (масса меди / масса образца) * 100%

Подставим известные значения:

• Массовая доля меди = (7,9375 г / 10 г) * 100% = 79,375%.

Округляя, мы получаем, что массовая доля меди в образце составляет примерно 80%.

Ответ: 80%