Чтобы определить трехвалентный металл, который взаимодействует с кислотой и выделяет водород, необходимо провести несколько расчетов. Следуем шагам:

1. Определим количество молей водорода (H2), выделившегося в реакции.

   При нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает объем 22,4 л. Таким образом, мы можем вычислить количество молей водорода по формуле:

   Количество молей H2 = Объем H2 / 22,4 л = 4,02 л / 22,4 л/моль.

   Вычисляем:

   Количество молей H2 = 0,179 моль.

2. Согласно уравнению реакции трехвалентного металла (M) с кислотой, выделяется 1 моль водорода на 1 моль металла.

   Таким образом, количество молей металла также будет равно 0,179 моль.

3. Теперь вычислим молярную массу металла (M).

   Используем формулу:

   Масса = Количество молей * Молярная масса.

   Подставляем известные значения:

   10,64 г = 0,179 моль * Молярная масса.

   Теперь найдем молярную массу:

   Молярная масса = 10,64 г / 0,179 моль ≈ 59,3 г/моль.

4. Сравним полученную молярную массу с известными трехвалентными металлами.
   • Y (Итрий) - 88 г/моль
   • PAl (Алюминий) - 27 г/моль
   • Fe (Железо) - 56 г/моль

   Из приведенных значений видно, что ни один из указанных металлов не имеет молярную массу, близкую к 59,3 г/моль.

5. Вывод.

   На основании расчетов, металл, который выделяет 4,02 л водорода при реакции с кислотой и имеет массу 10,64 г, может быть другим трехвалентным металлом, например, никелем (Ni), молярная масса которого составляет около 58,7 г/моль.

Таким образом, правильный ответ на ваш вопрос: металл, который выделяет водород в данной реакции, может быть никель.