Распад электролитов на ионы при растворении их в воде называется электролитической диссоциацией. Давайте разберемся, что это значит и как это происходит.

Когда электролит, например, соль, кислота или основание, растворяется в воде, он распадается на положительные и отрицательные ионы. Этот процесс можно описать следующими шагами:

1. Растворение электролита: При добавлении электролита в воду, молекулы воды начинают взаимодействовать с молекулами электролита.
2. Диссоциация: В результате взаимодействия молекул воды с молекулами электролита, происходит отделение ионов друг от друга. Например, хлорид натрия (NaCl) распадается на натриевые (Na+) и хлоридные (Cl-) ионы.
3. Гидратация ионов: Освобожденные ионы окружены молекулами воды, что помогает им оставаться в растворе и предотвращает их рекомбинацию.

Таким образом, электролитическая диссоциация – это ключевой процесс, который позволяет электролитам проводить электрический ток в растворе, так как ионы являются носителями заряда.

В отличие от других вариантов, таких как каталитическая реакция или реакция разложения, электролитическая диссоциация строго относится к процессу растворения электролитов в воде. Это важно для понимания химических свойств растворов и их поведения в различных химических реакциях.