Для того чтобы расположить данные соединения по возрастанию лёгкости вступления в реакции электрофильного замещения, необходимо рассмотреть их структуру и электронные свойства. Электрофильное замещение происходит на ароматических соединениях, и степень их реакционной способности зависит от наличия или отсутствия электронодонорных или электроноакцепторных групп.

Шаги анализа:

• Бензол: Бензол является стандартным ароматическим соединением, у которого все шесть углеродных атомов участвуют в образовании π-системы. Он не имеет дополнительных электронодонорных групп, поэтому его реакционная способность относительно низка.
• Фуран: Фуран содержит атом кислорода, который является электронодонором. Это делает фуран более реакционноспособным по сравнению с бензолом, так как кислород увеличивает плотность электронов в π-системе.
• Пиррол: Пиррол также содержит атом азота, который является сильным электронодонором. Это делает пиррол ещё более реакционноспособным, чем фуран, поскольку пиррол значительно увеличивает электронную плотность в ароматическом кольце.
• Тиофен: Тиофен, содержащий атом серы, также имеет электронодонорные свойства, но они менее выражены, чем у азота в пирроле. Тем не менее, тиофен всё же более реакционноспособен, чем бензол, но менее, чем пиррол.

Итак, по возрастанию лёгкости вступления в реакции электрофильного замещения соединения располагаются следующим образом:

1. Бензол
2. Тиофен
3. Фуран
4. Пиррол

Таким образом, наименьшая реакционная способность у бензола, а наибольшая у пиррола.