Рассчитайте концентрацию ионов К⁺ и А^3- в одно-молярном растворе электролита K₃A, если константа ионизации равна 2,7*10^-11.

Другие предметы Колледж Ионизация электролитов концентрация ионов одно-молярный раствор электролит K3A константа ионизации расчет концентрации ионов Новый

Для того чтобы рассчитать концентрации ионов K+ и A3- в одно-молярном растворе электролита K3A, необходимо учитывать, что K3A является слабым электролитом и будет ионизироваться в растворе с образованием ионов K+ и A3-.

Шаги решения:

1. Запишите уравнение ионизации:

   K3A ⇌ 3K+ + A3-

2. Определите начальные концентрации:

   Начальная концентрация K3A равна 1 моль/л, так как это одно-молярный раствор.

   Следовательно, начальные концентрации ионов K+ и A3- равны 0.

3. Обозначьте изменения концентраций:

   Пусть x – это степень ионизации K3A. Тогда, по уравнению ионизации, после ионизации будет:

   • [K+] = 3x
   • [A3-] = x
4. Запишите выражение для константы ионизации:

   Константа ионизации (K) для реакции ионизации будет равна:

   K = (3x)^3 / (1 - x) = 27x^3 / (1 - x)

   Где K = 2,7 * 10^-11.

5. Подставьте известные значения:

   Теперь у нас есть уравнение:

   27x^3 / (1 - x) = 2,7 * 10^-11.

   Для упрощения расчетов, можно предположить, что x << 1, тогда (1 - x) ≈ 1:

   27x^3 ≈ 2,7 * 10^-11.

6. Решите уравнение:

   Отсюда:

   x^3 ≈ (2,7 * 10^-11) / 27.

   x^3 ≈ 1,0 * 10^-12.

   Теперь найдем x:

   x ≈ (1,0 * 10^-12)^(1/3) ≈ 1,0 * 10^-4.

7. Найдите концентрации ионов:

   Теперь мы можем найти концентрации ионов K+ и A3-:

   • [K+] = 3x = 3 * 1,0 * 10^-4 = 3,0 * 10^-4 моль/л.
   • [A3-] = x = 1,0 * 10^-4 моль/л.

Ответ: Концентрация ионов K+ равна 3,0 * 10^-4 моль/л, а концентрация ионов A3- равна 1,0 * 10^-4 моль/л.