Рассчитайте рН 7,0М раствора сульфида натрия, учитывая только первую ступень гидролиза. К_дисH₂S (I ст) = 5.7·10^-8
Запишите ответ, округлив до сотых

Другие предметы Колледж Гидролиз солей рН раствора сульфид натрия гидролиз КдисH2S химия колледж Новый

Для расчета рН 7,0 М раствора сульфида натрия (Na2S) с учетом только первой ступени гидролиза, необходимо следовать нескольким шагам.

Шаг 1: Определение реакции гидролиза.

Сульфид натрия в водном растворе диссоциирует на ионы:

• Na2S → 2Na⁺ + S^2-

Ион сульфида (S^2-) может реагировать с водой, вызывая гидролиз:

• S^2- + H2O ⇌ HS^- + OH^-

Шаг 2: Запись уравнения для константы гидролиза.

Константа гидролиза (Kгид) для данной реакции может быть выражена через константу диссоциации H2S (KдисH2S):

• Kгид = Kw / KдисH2S

Где Kw - ионное произведение воды (при 25 °C = 1.0 × 10^-14).

Шаг 3: Подстановка значений.

Подставим известные значения:

• KдисH2S = 5.7 × 10^-8
• Kw = 1.0 × 10^-14

Теперь вычислим Kгид:

• Kгид = 1.0 × 10^-14 / 5.7 × 10^-8 ≈ 1.75 × 10^-7

Шаг 4: Определение концентрации OH^-.

Для сильного основания, как Na2S, можно предположить, что вся концентрация S^2- будет участвовать в гидролизе. Таким образом, концентрация S^2- равна 7.0 М.

Согласно уравнению гидролиза, можно записать:

• Kгид = [HS^-][OH^-] / [S^2-]

Так как [HS^-] = [OH^-] = x, тогда:

• Kгид = x^2 / (7.0 - x)

Принимая во внимание, что x будет очень маленьким по сравнению с 7.0, можно упростить уравнение:

• Kгид ≈ x^2 / 7.0

Теперь подставим значение Kгид:

• 1.75 × 10^-7 ≈ x^2 / 7.0

Решим это уравнение для x:

• x^2 ≈ 1.75 × 10^-7 * 7.0
• x^2 ≈ 1.225 × 10^-6
• x ≈ √(1.225 × 10^-6) ≈ 1.107 × 10^-3

Шаг 5: Рассчитываем рН.

Теперь, зная концентрацию OH^- (x ≈ 1.107 × 10^-3 М), можем найти pOH:

• pOH = -log(1.107 × 10^-3) ≈ 2.95

Теперь можем найти рН:

• pH = 14 - pOH ≈ 14 - 2.95 = 11.05

Ответ: рН 7,0 М раствора сульфида натрия, учитывая только первую ступень гидролиза, составляет примерно 11.05.