Рассчитайте титр 20%-го раствора сульфата железа (III) плотностью 1,050 г/мл.
Запишите ответ, округлив до сотых, например, 1.20

Другие предметы Колледж Растворы и их концентрации титр раствора сульфат железа плотность раствора химия колледж расчет титра растворы в химии концентрация раствора Новый

Чтобы рассчитать титр 20%-го раствора сульфата железа (III), нам нужно выполнить несколько шагов. Давайте разберем их по порядку:

1. Определить массу раствора:
   • Плотность раствора (d) = 1,050 г/мл.
   • Объем раствора (V) = 100 мл (для удобства расчетов).
   • Масса раствора (m) = d * V = 1,050 г/мл * 100 мл = 105 г.
2. Определить массу сульфата железа (III):
   • Концентрация раствора = 20%. Это означает, что в 100 г раствора содержится 20 г сульфата железа (III).
   • Масса сульфата железа (III) = 20% от 105 г = 0,20 * 105 г = 21 г.
3. Определить молекулярную массу сульфата железа (III):
   • Формула сульфата железа (III) - Fe2(SO4)3.
   • Молекулярная масса (M) = 2 * (молярная масса Fe) + 3 * (молярная масса SO4).
   • Молярная масса Fe = 55,85 г/моль, молярная масса SO4 = 32,07 г/моль + 4 * 16 г/моль = 96,07 г/моль.
   • Таким образом, M = 2 * 55,85 + 3 * 96,07 = 111,70 + 288,21 = 399,91 г/моль.
4. Определить количество молей сульфата железа (III):
   • Количество молей (n) = масса / молекулярная масса = 21 г / 399,91 г/моль ≈ 0,0525 моль.
5. Определить титр раствора:
   • Титр раствора (T) = n/V (где V - объем в литрах).
   • Объем раствора = 100 мл = 0,1 л.
   • T = 0,0525 моль / 0,1 л = 0,525 моль/л.

Таким образом, титр 20%-го раствора сульфата железа (III) составляет 0.53 моль/л, округленный до сотых.