Для определения характера растворимости вещества, когда известны изменения энтальпии (ΔH) и энтропии (ΔS), необходимо рассмотреть термодинамические принципы, которые влияют на процесс растворения.

В данном случае у нас есть следующие условия:

• ΔH > 0 (энтальпия растворения положительна)
• ΔS > 0 (энтропия растворения положительна)

Теперь давайте разберем, что это означает:

1. ΔH > 0: Это означает, что процесс растворения эндотермический, то есть для растворения вещества требуется поглощение тепла. Это может указывать на то, что взаимодействия между частицами растворяемого вещества и растворителя менее стабильны, чем взаимодействия между частицами самого вещества.
2. ΔS > 0: Это означает, что после растворения увеличивается беспорядок в системе. Обычно это происходит, когда молекулы растворителя и растворяемого вещества смешиваются, что приводит к увеличению степени свободы частиц.

Теперь, чтобы понять, каково влияние этих факторов на растворимость, нужно вспомнить о свободной энергии Гиббса (ΔG), которая определяется уравнением:

ΔG = ΔH - TΔS

Где T — температура в Кельвинах. Процесс растворения будет происходить спонтанно, если ΔG < 0.

С учетом того, что ΔH > 0 и ΔS > 0, мы можем сделать следующие выводы:

• При высоких температурах (где TΔS будет большим) возможно, что ΔG станет отрицательным, и растворимость может увеличиться.
• При низких температурах процесс растворения может быть невыгодным, так как ΔG будет положительным.

Таким образом, растворимость вещества с ΔH > 0 и ΔS > 0 будет ограниченной. Это значит, что при определенных условиях (высоких температурах) растворимость может увеличиваться, но в целом процесс растворения не будет происходить спонтанно при низких температурах.