Похожие вопросы
2025-08-24 21:47:18
Стандартное изменение энтропии ΔrS0298 реакции CaC2,к + 2H2Oж = Ca(OH)2,к + C2H2,г, исходя из значений соответствующих стандартных энтропий образования вещества: S0298,CaC2 = 70, S0298,H2O = 70, S0298,Ca(OH)2 = 83, S0298,C2H2 = 201 Дж/моль⋅К, равно…
- 74 Дж/К
- 740 Дж/К
- −740 Дж/К
Другие предметы Колледж Термодинамика стандартное изменение энтропии ΔrS0298 реакция CaC2 энтропия образования химия колледж термодинамика расчет энтропии реакция с водой Ca(OH)2 C2H2 значения энтропий учебный материал по химии Новый
2025-08-24 21:47:39
Чтобы рассчитать стандартное изменение энтропии ΔrS0298 для данной реакции, мы можем воспользоваться следующим уравнением:
ΔrS0298 = ΣS0298(продукты) - ΣS0298(реактанты)
Теперь давайте разберем шаги для вычисления:
- Запишем реакцию и определим продукты и реактанты:
- Реактанты: CaC2, 2H2O
- Продукты: Ca(OH)2, C2H2
- Теперь найдем стандартные энтропии образования для каждого вещества:
- S0298,CaC2 = 70 Дж/моль⋅К
- S0298,H2O = 70 Дж/моль⋅К
- S0298,Ca(OH)2 = 83 Дж/моль⋅К
- S0298,C2H2 = 201 Дж/моль⋅К
- Теперь подставим значения в уравнение:
- Сумма энтропий продуктов: S0298,Ca(OH)2 + S0298,C2H2 = 83 + 201 = 284 Дж/моль⋅К
- Сумма энтропий реактантов: S0298,CaC2 + 2*S0298,H2O = 70 + 2*70 = 70 + 140 = 210 Дж/моль⋅К
- Теперь вычислим ΔrS0298:
- ΔrS0298 = 284 - 210 = 74 Дж/моль⋅К
Таким образом, стандартное изменение энтропии ΔrS0298 для данной реакции равно 74 Дж/К.
