Степень диссоциации 0,05М раствора Н3РО4 по 1-й ступени (КД1 = 7,5⋅10−3) равна:

• 0,12
• 0,20
• 0,39
• 3,9

Другие предметы Колледж Степень диссоциации и константы кислотности степень диссоциации раствор Н3РО4 КД1 химия колледж расчет диссоциации Новый

Для того чтобы найти степень диссоциации (α) раствора фосфорной кислоты (H3PO4) по первой ступени, воспользуемся формулой для расчета степени диссоциации слабой кислоты:

Шаг 1: Записываем уравнение диссоциации.

Фосфорная кислота диссоциирует по первой ступени следующим образом:

H3PO4 ⇌ H+ + H2PO4-

Шаг 2: Определяем концентрации.

Обозначим начальную концентрацию H3PO4 как C0. В нашем случае C0 = 0,05 М. После диссоциации, если α - степень диссоциации, то:

• Концентрация H3PO4 после диссоциации: C0(1 - α)
• Концентрация H+: αC0
• Концентрация H2PO4-: αC0

Шаг 3: Записываем выражение для константы диссоциации (Kд1).

Константа диссоциации для первой ступени Kд1 равна:

Kд1 = [H+][H2PO4-] / [H3PO4]

Подставим наши значения:

Kд1 = (αC0)(αC0) / (C0(1 - α))

Kд1 = α²C0 / (C0(1 - α))

Шаг 4: Подставляем известные значения.

Известно, что Kд1 = 7,5 * 10^(-3) и C0 = 0,05 М. Подставим эти значения в уравнение:

7,5 * 10^(-3) = α² * 0,05 / (0,05(1 - α))

Сократим 0,05:

7,5 * 10^(-3) = α² / (1 - α)

Шаг 5: Решаем уравнение.

Перепишем уравнение:

7,5 * 10^(-3)(1 - α) = α²

7,5 * 10^(-3) - 7,5 * 10^(-3)α = α²

α² + 7,5 * 10^(-3)α - 7,5 * 10^(-3) = 0

Теперь это квадратное уравнение. Используем формулу для решения квадратного уравнения:

α = (-b ± √(b² - 4ac)) / 2a

где a = 1, b = 7,5 * 10^(-3), c = -7,5 * 10^(-3).

Подставляем значения:

• b² = (7,5 * 10^(-3))² = 5,625 * 10^(-5)
• 4ac = 4 * 1 * (-7,5 * 10^(-3)) = -3 * 10^(-2)
• b² - 4ac = 5,625 * 10^(-5) + 3 * 10^(-2) = 3,00005625 * 10^(-2)

Теперь подставляем в формулу:

α = (-7,5 * 10^(-3) ± √(3,00005625 * 10^(-2))) / 2

Поскольку степень диссоциации не может быть отрицательной, мы берем только положительное значение:

α ≈ 0,2.

Ответ: Степень диссоциации 0,05 М раствора Н3РО4 по 1-й ступени равна 0,2.