Молярная теплоемкость идеального газа может быть определена при двух различных условиях: постоянном объеме и постоянном давлении. Давайте рассмотрим каждую из них.

При постоянном объеме молярная теплоемкость обозначается как Cv и определяется по формуле:

Cv = (dQ) / (dT)

• dQ - количество теплоты, переданное системе;
• dT - изменение температуры газа.

Эта формула показывает, сколько теплоты нужно добавить к одному молю газа, чтобы увеличить его температуру на 1 градус Цельсия при постоянном объеме.

При постоянном давлении молярная теплоемкость обозначается как Cp и определяется по формуле:

Cp = (dQ) / (dT)

• dQ - количество теплоты, переданное системе;
• dT - изменение температуры газа.

Эта формула показывает, сколько теплоты нужно добавить к одному молю газа, чтобы увеличить его температуру на 1 градус Цельсия при постоянном давлении.

Важно отметить, что для идеального газа существует соотношение между Cp и Cv, которое можно выразить следующим образом:

Cp - Cv = R

• где R - универсальная газовая постоянная (примерно 8.31 Дж/(моль·К)).

Таким образом, молярные теплоемкости идеального газа при постоянном объеме и постоянном давлении определяются формулами Cv и Cp соответственно, и они связаны между собой через газовую постоянную R.