Первый закон термодинамики описывает сохранение энергии в термодинамических системах и имеет форму:

ΔU = Q - A

где:

• ΔU - изменение внутренней энергии системы;
• Q - количество теплоты, переданное системе;
• A - работа, совершенная системой.

Теперь давайте рассмотрим изохорный процесс. Изохорный процесс - это процесс, в котором объем системы остается постоянным. Это означает, что работа, совершаемая системой, равна нулю, так как работа определяется как:

A = PΔV

где P - давление, а ΔV - изменение объема. В изохорном процессе ΔV = 0, следовательно, A = 0.

Теперь подставим это в уравнение первого закона термодинамики:

ΔU = Q - 0

Таким образом, мы получаем:

ΔU = Q

Это означает, что в изохорном процессе изменение внутренней энергии системы равно количеству теплоты, переданному системе. Важно отметить, что в изохорном процессе температура системы может изменяться, но объем остается постоянным.

Итак, итоговое выражение для уменьшения первого закона термодинамики в изохорном процессе выглядит так:

ΔU = Q