Чтобы понять, как внесение катализатора влияет на равновесие химической реакции, давайте рассмотрим основные принципы. Равновесие в химической реакции описывается принципом Ле Шателье, который гласит, что если на систему, находящуюся в равновесии, воздействовать внешним фактором, то равновесие сместится в ту сторону, которая компенсирует это воздействие.

В данном случае у нас есть реакция:

N2 + 3H2 ⟷ 2NH3

Теперь давайте проанализируем, что происходит при добавлении катализатора:

• Катализатор ускоряет как прямую, так и обратную реакции, но не изменяет положение равновесия.
• Он помогает достичь равновесия быстрее, но не влияет на его состав.
• Таким образом, количество реагентов и продуктов в равновесии останется прежним.

Следовательно, при внесении катализатора в систему равновесие не сместится ни влево, ни вправо.

Подводя итог, можно сказать, что катализатор влияет на скорость достижения равновесия, но не меняет его положение.