Второй закон термодинамики. Энтропия и ее свойства. Энтропия и термодинамическая вероятность (уравнение Больцмана).Третий закон термодинамики. Абсолютная энтропия вещества. Расчет изменения энтропий в процессе хим. Реакции. Зависимость энтропии от температиуры.

Другие предметы Колледж Термодинамика второй закон термодинамики энтропия свойства термодинамическая вероятность уравнение Больцмана третий закон термодинамики абсолютная энтропия изменение энтропии расчет энтропии зависимость энтропии температура химические реакции энтропия Новый

Второй закон термодинамики утверждает, что в закрытой системе энтропия, которая является мерой беспорядка или случайности, не может уменьшаться. Этот закон подразумевает, что процессы в природе происходят в направлении увеличения энтропии, что соответствует естественному стремлению систем к состоянию равновесия.

Энтропия (S) – это термодинамическая функция состояния, которая количественно описывает степень беспорядка в системе. Основные свойства энтропии:

• Энтропия всегда положительна или равна нулю.
• Энтропия изолированной системы никогда не уменьшается.
• Энтропия может увеличиваться в процессе необратимых процессов.

Энтропия и термодинамическая вероятность связаны через уравнение Больцмана, которое выглядит следующим образом:

S = k * ln(W),

где:

• S – энтропия;
• k – постоянная Больцмана;
• W – термодинамическая вероятность состояния системы.

Это уравнение показывает, что энтропия пропорциональна логарифму числа микросостояний, соответствующих данному макросостоянию системы.

Третий закон термодинамики гласит, что по мере достижения абсолютного нуля температуры (0 К) энтропия идеального кристалла стремится к нулю. Это означает, что при абсолютном нуле все молекулы находятся в своем наиболее упорядоченном состоянии, и система не имеет термодинамической вероятности для других состояний.

Абсолютная энтропия вещества – это энтропия, измеренная относительно состояния, в котором все молекулы находятся в своем наиболее упорядоченном состоянии. Она может быть рассчитана на основе стандартных энтропий и температурных зависимостей.

Расчет изменения энтропии в процессе химической реакции осуществляется по формуле:

ΔS = ΣS(продукты) - ΣS(реактанты),

где ΔS – изменение энтропии, ΣS(продукты) – сумма энтропий продуктов реакции, ΣS(реактанты) – сумма энтропий реагентов.

Зависимость энтропии от температуры может быть описана через уравнение:

ΔS = ∫(dQ_rev/T),

где dQ_rev – обратимый теплообмен, а T – температура. Это уравнение показывает, что изменение энтропии зависит от количества тепла, переданного системе, и температуры, при которой происходит этот процесс.

Таким образом, понимание энтропии и ее свойств, а также законов термодинамики, позволяет глубже понять процессы, происходящие в химических реакциях и физических изменениях веществ.