Выражение константы диссоциации H₂СO₃ по первой ступени

Другие предметы Колледж Константа диссоциации кислот константа диссоциации H2CO3 первая ступень химия колледж химические реакции кислоты и основания диссоциация угольной кислоты Новый

Константа диссоциации (или константа равновесия) для кислоты, такой как угольная кислота (H2CO3), показывает, насколько сильно кислота диссоциирует в растворе. Угольная кислота диссоциирует в две ступени, и нас интересует первая ступень диссоциации.

Первая ступень диссоциации угольной кислоты выглядит следующим образом:

H2CO3 ⇌ H+ + HCO3-

Здесь H2CO3 - это угольная кислота, H+ - ион водорода, а HCO3- - бикарбонатный ион.

Константа диссоциации для этой реакции обозначается как K1 и определяется следующим образом:

K1 = [H+][HCO3-] / [H2CO3]

Где:

• [H+] - концентрация ионов водорода в равновесии;
• [HCO3-] - концентрация бикарбонатных ионов в равновесии;
• [H2CO3] - концентрация угольной кислоты в равновесии.

Таким образом, чтобы рассчитать константу диссоциации H2CO3 по первой ступени, необходимо знать концентрации всех участвующих веществ в равновесии. Обычно это делается экспериментально, но также может быть рассчитано на основе известных значений pH раствора.

Важно помнить, что K1 - это характеристика силы кислоты, и чем выше значение K1, тем сильнее кислота. Угольная кислота считается слабой кислотой, поэтому K1 будет значительно меньше 1.