Константа диссоциации кислоты H3PO4 (фосфорной кислоты) описывает степень диссоциации ее ионов в растворе. Фосфорная кислота является трёхосновной кислотой, что означает, что она может отдавать три протона (H+). Рассмотрим вторую ступень диссоциации фосфорной кислоты.

Обозначим диссоциацию H3PO4 следующим образом:

1. Первая ступень диссоциации: H3PO4 ⇌ H+ + H2PO4-
2. Вторая ступень диссоциации: H2PO4- ⇌ H+ + HPO4^2-

Константа диссоциации для второй ступени обозначается как K2. Она определяется по формуле:

Где:

• [H+] — концентрация ионов водорода в растворе,
• [HPO4^2-] — концентрация ионов водородного фосфата,
• [H2PO4-] — концентрация ионов дигидрофосфата.

Таким образом, чтобы найти значение K2, нужно знать концентрации всех участвующих в реакции ионов на момент равновесия. Это значение можно определить экспериментально или найти в литературе, так как оно является характеристикой данной кислоты при определенных условиях.

Важно помнить, что каждая следующая ступень диссоциации кислоты имеет меньшую константу диссоциации, поскольку кислота становится менее кислотной по мере удаления протонов. Для H3PO4 значения K1, K2 и K3 известны и могут быть найдены в справочных материалах.