Для нахождения значения ЭДС гальванического элемента, состоящего из ртутного и кадмиевого электродов, мы будем использовать стандартные электроды и их стандартные потенциалы. Давайте разберем шаги, которые нам нужно выполнить.

1. Запишем стандартные электроды и их потенциалы:
   • Ртутный электрод: E0(Hg2+/Hg) = 0,79 В
   • Кадмиевый электрод: E0(Cd2+/Cd) = -0,40 В
2. Определим, какой электрод будет анодом, а какой катодом:
   • Анод - это электрод, на котором происходит окисление.
   • Катод - это электрод, на котором происходит восстановление.

   В нашем случае ртутный электрод имеет более высокий стандартный потенциал, поэтому он будет катодом (восстанавливается),а кадмиевый электрод будет анодом (окисляется).

3. Запишем уравнение для ЭДС гальванического элемента:

   ЭДС (E) = Eкатод - Eанод

4. Подставим значения стандартных потенциалов:

   E = E0(Hg2+/Hg) - E0(Cd2+/Cd)

   E = 0,79 В - (-0,40 В)

5. Выполним арифметические действия:

   E = 0,79 В + 0,40 В = 1,19 В

Таким образом, значение ЭДС гальванического элемента, состоящего из ртутного и кадмиевого электродов, погруженных в 0,2 М растворы их нитратов, равно 1,19 В.