Чтобы рассчитать изменение внутренней энергии одноатомного идеального газа, нам нужно помнить, что изменение внутренней энергии (ΔU) определяется по формуле:

ΔU = n * Cv * ΔT

где:

• n - количество вещества в молях (в данном случае 1 кмоль = 1000 моль),
• Cv - удельная теплоемкость при постоянном объеме для одноатомного газа, которая равна 3/2 * R, где R - универсальная газовая постоянная (приблизительно 8.31 Дж/(моль·К)),
• ΔT - изменение температуры в кельвинах.

Теперь, чтобы найти ΔU, нам нужно определить изменение температуры ΔT. Это можно сделать, если у нас есть информация о начальной и конечной температурах газа в процессе расширения. К сожалению, без графика или дополнительных данных о температурах, мы не можем точно рассчитать ΔT.

Однако, если предположить, что процесс расширения происходит изотермически или в условиях, где температура падает, мы можем оценить изменение внутренней энергии:

1. Если газ расширяется при постоянной температуре, то ΔT = 0, и следовательно, ΔU = 0.
2. Если газ расширяется и температура уменьшается, то ΔU будет отрицательным, что соответствует вашему варианту -2,7 МДж.
3. Если температура газа увеличивается, то ΔU будет положительным.

На основе приведенных вариантов ответов, если мы предполагаем, что изменение внутренней энергии действительно равно -2,7 МДж, то это может указывать на то, что в процессе расширения температура газа уменьшилась.

Таким образом, окончательный ответ на ваш вопрос: изменение внутренней энергии газа при переходе 1–5 равно -2,7 МДж.