Для экзотермических процессов действительно существует определенное соотношение между изменениями энтальпии (ΔH) и энтропии (ΔS). Давайте разберем это подробнее.

Экзотермический процесс - это процесс, в ходе которого выделяется тепло. Например, горение, реакция нейтрализации и многие другие химические реакции могут быть экзотермическими.

Теперь давайте рассмотрим, что происходит с ΔH и ΔS в таких процессах:

• ΔH: Для экзотермических процессов ΔH < 0. Это означает, что система теряет тепло, и, следовательно, изменение энтальпии отрицательное.
• ΔS: Изменение энтропии (ΔS) может быть как положительным, так и отрицательным в зависимости от конкретного процесса. Однако в большинстве случаев экзотермические реакции, которые идут с образованием более упорядоченных продуктов (например, образование твердых веществ из газов), будут иметь ΔS < 0.

Таким образом, для экзотермических процессов верно следующее:

• ΔH < 0
• ΔS может быть < 0 или > 0 в зависимости от конкретной реакции.

Итак, правильный ответ на ваш вопрос: для экзотермических процессов справедливо неравенство ΔH < 0.