Чтобы понять, для каких из приведённых процессов уменьшение давления смещает равновесие вправо, необходимо обратиться к принципу Ле Шателье. Этот принцип гласит, что если на систему, находящуюся в равновесии, воздействовать изменением условий (например, давлением, температурой или концентрацией),то равновесие сместится в ту сторону, которая компенсирует это воздействие.

В случае изменения давления, равновесие сместится в сторону, где меньшее количество молей газа. Поэтому нам нужно проанализировать каждый из предложенных процессов и подсчитать количество молей газа в реагентах и продуктах.

1. CaCO3 ⟷ CaO + CO2
   • Слева: 1 моль CaCO3 (твердая фаза, не учитывается в подсчете газов)
   • Справа: 1 моль CO2 (газ)
   • Итого: 0 молей газа слева и 1 моль газа справа.

   При уменьшении давления равновесие сместится вправо.

2. FeO + CO ⟷ Fe + CO2
   • Слева: 1 моль FeO (твердая фаза, не учитывается) + 1 моль CO (газ)
   • Справа: 1 моль Fe (твердая фаза, не учитывается) + 1 моль CO2 (газ)
   • Итого: 1 моль газа слева и 1 моль газа справа.

   При уменьшении давления равновесие не сместится, так как количество молей газа одинаково.

3. N2 + 3H2 ⟷ 2NH3
   • Слева: 1 моль N2 + 3 моля H2 = 4 моля газа
   • Справа: 2 моля NH3.
   • Итого: 4 моля газа слева и 2 моля газа справа.

   При уменьшении давления равновесие сместится вправо.

4. CO2 + C ⟷ 2CO
   • Слева: 1 моль CO2 + 1 моль C (твердая фаза, не учитывается) = 1 моль газа
   • Справа: 2 моля CO.
   • Итого: 1 моль газа слева и 2 моля газа справа.

   При уменьшении давления равновесие сместится влево, так как слева меньше молей газа.

Таким образом, процессы, для которых уменьшение давления смещает равновесие вправо, это:

• CaCO3 ⟷ CaO + CO2
• N2 + 3H2 ⟷ 2NH3