Для реакции Н2 + ICl → HI + HCl энергия активации Еа = 42 кДж/моль и k0 = 1,6⋅1015. Константа скорости при температуре Т = 800 К данной реакции равна:

• 6,56⋅1010 л2/моль2⋅с
• 6,56⋅1010 л/моль⋅с
• 656⋅1015 с−1

Другие предметы Университет Температура и скорость химических реакций реакция Н2 + ICl энергия активации константа скорости температура Т = 800 К химия университет Новый

Для того чтобы найти константу скорости реакции при заданной температуре, мы можем использовать уравнение Аррениуса:

k = k0 * e^(-Ea/(R*T))

где:

• k - константа скорости при температуре T;
• k0 - предэкспоненциальный фактор (в данном случае 1,6 * 10^15);
• Ea - энергия активации (в данном случае 42 кДж/моль, которую нужно перевести в Дж/моль);
• R - универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/(моль·К));
• T - температура в Кельвинах (в данном случае 800 К).

Шаг 1: Переведем энергию активации из кДж/моль в Дж/моль:

42 кДж/моль = 42000 Дж/моль

Шаг 2: Подставим все известные значения в уравнение Аррениуса:

k = 1,6 * 10^15 * e^(-42000/(8,314 * 800))

Шаг 3: Сначала вычислим значение в экспоненте:

-42000/(8,314 * 800) = -6,327

Шаг 4: Теперь найдем значение e^(-6,327):

e^(-6,327) ≈ 0,0018

Шаг 5: Подставим это значение обратно в формулу для k:

k = 1,6 * 10^15 * 0,0018

Шаг 6: Вычислим k:

k ≈ 2,88 * 10^12 л2/моль2·с

Таким образом, правильный ответ не совпадает с предложенными вариантами, возможно, в расчетах были допущены ошибки или неверно указаны исходные данные. Проверьте, пожалуйста, условия задачи.