Если в баллоне находился идеальный газ и часть газа выпустили, при этом температура газа в баллоне уменьшилась в 3 раза, а давление уменьшилось в 4 раза – значит, из баллона выпустили часть воздуха, составляющую … от исходного количества

• 50 %
• 25 %
• 10 %
• 20 %

Другие предметы Университет Температура и давление идеального газа Идеальный газ температура газа давление газа выпуск газа физика университета газовые законы термодинамика изменение состояния газа количество газа баллон с газом Новый

Чтобы решить эту задачу, давайте воспользуемся уравнением состояния идеального газа, которое записывается в следующем виде:

P * V = n * R * T

Где:

• P - давление газа;
• V - объем газа;
• n - количество вещества газа (моль);
• R - универсальная газовая постоянная;
• T - температура газа (в Кельвинах).

Исходя из условия задачи, мы знаем, что:

• Температура газа уменьшилась в 3 раза, т.е. T' = T / 3;
• Давление газа уменьшилось в 4 раза, т.е. P' = P / 4.

Теперь подставим новые значения давления и температуры в уравнение состояния идеального газа:

(P / 4) * V = n' * R * (T / 3)

Где n' - это новое количество вещества газа после выпуска части газа. Теперь давайте выразим n':

n' = (P / 4) * V * 3 / (R * T)

Теперь мы можем выразить новое количество вещества n' через исходное количество n:

n = (P * V) / (R * T)

Теперь подставим это значение в уравнение для n':

n' = (1/4) * (3/1) * n = (3/4) * n

Это означает, что после выпуска газа в баллоне осталось 3/4 от исходного количества газа. Теперь мы можем найти, сколько газа было выпущено:

n - n' = n - (3/4) * n = (1/4) * n

Таким образом, мы выпустили 1/4 от исходного количества газа, что составляет 25%.

Ответ: из баллона выпустили часть воздуха, составляющую 25% от исходного количества.