Когда мы рассматриваем изменение энергии Гиббса (ΔG) в контексте химических процессов, важно понимать, что это значение связано с термодинамической возможностью протекания реакции. Давайте разберем, что означает ΔG и как он влияет на самопроизвольность реакции.

• ΔG > 0: Если изменение энергии Гиббса положительно, это означает, что процесс требует затраты энергии для его протекания. Таким образом, реакция не может происходить самопроизвольно. Это связано с тем, что система стремится к состоянию минимальной энергии, и если ΔG положительно, система находится в состоянии, которое не является термодинамически выгодным.
• ΔG < 0: В случае, если ΔG отрицательно, это означает, что реакция может происходить самопроизвольно, поскольку она сопровождается высвобождением энергии.
• ΔG = 0: Когда ΔG равно нулю, это указывает на то, что система находится в состоянии равновесия. В этом состоянии скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции, и нет чистого изменения в концентрациях реагентов и продуктов.

Таким образом, если у нас есть ΔG > 0, то мы можем сделать вывод, что самопроизвольное протекание химического процесса невозможно. Это значит, что для того, чтобы реакция произошла, необходимо приложить внешнюю энергию.