Для определения формулы соли, образующейся в результате реакции гидроксида натрия (NaOH) с ортофосфорной кислотой (H3PO4), необходимо рассмотреть, как проходят реакции между кислотами и основаниями.

1. **Запишем уравнение реакции**:

Гидроксид натрия реагирует с ортофосфорной кислотой, образуя соль и воду. Уравнение реакции можно записать следующим образом:

H3PO4 + NaOH → NaH2PO4 + H2O

2. **Определим количество реагентов**:

• Молярная масса NaOH = 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40 г/моль
• Молярная масса H3PO4 = 3 (H) + 31 (P) + 4 (O) = 98 г/моль

Теперь найдем количество вещества (молей) каждого реагента:

• Количество NaOH: 8 г / 40 г/моль = 0.2 моль
• Количество H3PO4: 9.8 г / 98 г/моль = 0.1 моль

3. **Определим, какой реагент является лимитирующим**:

В реакции 1 моль H3PO4 реагирует с 3 молями NaOH. У нас есть 0.1 моль H3PO4, что требует 0.3 моль NaOH. У нас только 0.2 моль NaOH, поэтому NaOH является лимитирующим реагентом.

4. **Определим, сколько соли образуется**:

Согласно уравнению реакции, 1 моль NaOH реагирует с 1 моль H3PO4, образуя 1 моль NaH2PO4. Таким образом, 0.2 моль NaOH образует 0.2 моль NaH2PO4.

5. **Вывод**:

В результате реакции образуется соль NaH2PO4, что соответствует первой формуле из предложенных вариантов.

Таким образом, формула образующейся соли: NaH2PO4.