Для определения, какие из перечисленных реакций являются окислительно-восстановительными, нужно помнить, что в таких реакциях происходит изменение степеней окисления элементов. В окислительно-восстановительных реакциях один элемент окисляется (теряет электроны), а другой восстанавливается (приобретает электроны).

Давайте рассмотрим каждую из предложенных реакций:

• Ca + H2O → Ca(OH)2 + H2

В этой реакции кальций (Ca) окисляется, так как его степень окисления увеличивается с 0 до +2. Водород (H) восстанавливается, так как его степень окисления уменьшается с +1 до 0. Это окислительно-восстановительная реакция.

• Cu(OH)2CO3 → CuO + CO2 + H2O

В этой реакции происходит разложение, но не наблюдается изменения степени окисления меди (Cu) или других элементов. Это не окислительно-восстановительная реакция.

• CaCO3 + HCl → CaCl2 + CO2 + H2O

В этой реакции кальций (Ca) остается с той же степенью окисления, а углерод (C) в карбонате также не меняет свою степень окисления. Это не окислительно-восстановительная реакция.

• Cu2O + H2SO4 (конц.) → CuSO4 + SO2 + H2O

В этой реакции медь (Cu) в Cu2O окисляется с +1 до +2, а сера (S) в H2SO4 восстанавливается с +6 до +4. Это окислительно-восстановительная реакция.

• CaS + HCl → CaCl2 + H2S

В этой реакции кальций (Ca) и сера (S) не меняют свои степени окисления. Это не окислительно-восстановительная реакция.

• CuSO4 + KI → CuI + I2 + K2SO4

В этой реакции медь (Cu) остается с той же степенью окисления, но йод (I) восстанавливается с -1 до 0. Это окислительно-восстановительная реакция.

Итак, окислительно-восстановительными реакциями являются:

• Ca + H2O → Ca(OH)2 + H2
• Cu2O + H2SO4 (конц.) → CuSO4 + SO2 + H2O
• CuSO4 + KI → CuI + I2 + K2SO4