Для того чтобы определить, какие из перечисленных металлов могут корродировать с выделением водорода в водном растворе при рН = 2,0, необходимо учитывать следующие факторы:

• Понимание коррозии и выделения водорода: Коррозия металлов в кислых растворах часто сопровождается выделением водорода. Это происходит, когда металл реагирует с ионами водорода (H+) в растворе.
• Стандартные электродные потенциалы: Для оценки способности металлов корродировать, нужно рассмотреть их стандартные электродные потенциалы. Чем ниже потенциал, тем более склонен металл к коррозии и выделению водорода.

Теперь рассмотрим стандартные электродные потенциалы для каждого из перечисленных металлов:

• Fe (железо): около -0,44 В
• Cu (медь): около +0,34 В
• Ag (серебро): около +0,80 В
• Pd (палладий): около +0,95 В

Теперь, учитывая рН = 2,0, мы можем рассчитать концентрацию ионов водорода:

• При рН = 2,0, концентрация ионов водорода [H+] составляет 0,01 моль/л.

Металлы, которые могут корродировать, должны иметь потенциал ниже -0,414 В (потенциал водорода в кислой среде, который можно рассчитать по формуле: E = E° - (0,0591/n) * log([H+]),где n = 2 для водорода).

Теперь сравним потенциалы:

• Fe: -0,44 В (может корродировать, так как < -0,414 В)
• Cu: +0,34 В (не может корродировать)
• Ag: +0,80 В (не может корродировать)
• Pd: +0,95 В (не может корродировать)

Итак, из перечисленных металлов, только железо (Fe) может корродировать с выделением водорода в водном растворе при рН = 2,0.