Чтобы определить, какая электронная формула соответствует иону Cl^-, давайте сначала вспомним, что такое электронная формула и как она строится.

Шаг 1: Определение атомного номера хлора (Cl)

• Хлор (Cl) имеет атомный номер 17. Это означает, что в нейтральном атоме хлора 17 электронов.

Шаг 2: Определение заряда иона

• Ион Cl^- имеет отрицательный заряд, что означает, что он приобрел один дополнительный электрон.
• Таким образом, у иона Cl^- будет 17 + 1 = 18 электронов.

Шаг 3: Запись электронной конфигурации

• Электронная конфигурация для нейтрального атома хлора (17 электронов) будет: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵.
• Для иона Cl^- (18 электронов) добавляется один электрон в следующий уровень энергии, то есть в 3p подуровень, что делает его 3p⁶.

Шаг 4: Итоговая электронная конфигурация

• Таким образом, электронная конфигурация иона Cl^- будет: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶.

Теперь давайте сравним с предложенной электронной конфигурацией: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴ 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s². В ней много повторов и лишние уровни, которые не соответствуют 18 электронам.

Вывод: Правильная электронная формула для иона Cl^- – это 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶, что соответствует полному заполнению 3p подуровня. Предложенная вами формула не соответствует иону Cl^-.