Для того чтобы понять, какие факторы смещают равновесие реакции 2SO2 + O2 ⟷ 2SO3 + Q влево, необходимо вспомнить принцип Ле Шателье. Этот принцип утверждает, что если на систему, находящуюся в равновесии, оказывается воздействие (изменение концентрации, температуры, давления и т.д.),то равновесие смещается в ту сторону, которая противодействует этому воздействию.

Теперь рассмотрим каждый из предложенных факторов:

• Изменение природы катализатора: Катализатор не влияет на положение равновесия. Он ускоряет как прямую, так и обратную реакции одинаково, поэтому этот фактор не смещает равновесие.
• Увеличение концентрации SO2: Увеличение концентрации одного из реагентов (в данном случае SO2) приведет к смещению равновесия вправо, поскольку система будет стремиться уменьшить концентрацию SO2, увеличивая образование SO3.
• Понижение температуры: Данная реакция является экзотермической (выделяет тепло, обозначенное как Q). Понижение температуры приведет к смещению равновесия вправо, так как система будет стремиться компенсировать потерю тепла, увеличивая образование продуктов реакции (SO3).
• Уменьшение давления: В данной реакции количество молекул газа уменьшается с 3 (2SO2 + O2) до 2 (2SO3). Уменьшение давления приведет к смещению равновесия в сторону, где количество молекул больше, то есть влево.

Таким образом, факторы, которые смещают равновесие влево, это:

• Уменьшение давления.

В то время как изменение природы катализатора, увеличение концентрации SO2 и понижение температуры смещают равновесие вправо.